Question

【題目】（一）已知斷裂1mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是

A．該反應放出251.2 kJ的熱量

B．該反應吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應放出125.6 kJ的熱量

D．該反應吸收125.6 kJ的熱量

（二）如圖所示的原電池，一段時間后某極析出1.28g的固體。回答下列問題：

（1）正極是 （填“鋅”或“銀”），發生了 反應。

（2）正極的電極反應為 。

（3）上述過程中共轉移電子 mol。

（4）鋅片的質量 （填“增加”或“減少”） g。

Answer 1

【答案】（一）D；

（二）（1）鋅 ；還原；（2）Cu2++2e-=Cu ；（3）0.04 ；（4）減少；1.3。

【解析】

試題分析：（一）1mol乙烷含有1molC-C鍵，6molC-H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵、1molH-H鍵和4molC-H鍵，△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ，所以該反應吸收125.6KJ的熱量，選項D正確；（二）（1）金屬活動性Zn＞Ag，所以Zn是負極，發生氧化反應；Ag是正極，發生還原反應；（2）正極Ag上溶液的Cu2+獲得電子，發生還原反應，電極反應式是Cu2++2e-=Cu ；（3）根據原電池反應原理可知，在正極Ag上Cu2+獲得電子，發生還原反應變為Cu單質，是電極質量增加，n(Cu)= 1.28g÷64g/mol=0.02mol，Cu是+2價的金屬，所以反應過程中轉移電子的物質的量是n(e-)=0.02mol×2=0.04mol；（4）Zn是負極，失去電子發生氧化反應變為Zn2+進入溶液，所以質量會減少，根據電子守恒可知反應的Zn的物質的量是0.02mol，其質量是m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g。