Question

【題目】（1）0.5 mol CO2 的質量為_____克，其中含有 CO2 分子_____個，在標準狀況下的體積是_____升。

（2）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。

（3）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為_____。

Answer 1

【答案】22 0.5NA或3.01×1023 11.2 64 18.4 mol/L

【解析】

（1）CO2的摩爾質量為44 g/mol，根據公式m=n×M計算0.5 mol CO2的質量為22 g；根據公式N=n×NA計算0.5 mol CO2中含有0.5 NA或3.01×1023個CO2分子；在標準狀況下，氣體的摩爾體積Vm = 22.4mol/L，則其體積V = 0.5 mol×22.4 mol/L = 11.2 L，

故答案為：22；0.5 NA或3.01×1023；11.2；

（2）標準狀況下體積是672 mL的氣體的物質的量是 = 0.03 mol，根據n =，得該氣體的摩爾質量M = = 64g/mol，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，故答案為：64；

（3）H2SO4的摩爾質量為98 g/mol，則該硫酸的物質的量濃度c = = = 18.4 mol/L，

故答案為：18.4 mol/L。