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下列離子方程式不正確的是

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg(OH)₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O

B．H₂O₂溶液中加入足量酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^—恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

試題分析：A．反應原理正確，拆寫符合離子方程式的書寫。正確。B．電子不守恒。正確的應該為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．錯誤。C．酸式鹽與堿發生反應時，應該以不足量的物質為標準。對該反應來說，以Ca(HCO₃)₂為標準，假設其物質的量為 1mol,然后寫出相應的化學方程式，在改寫為離子方程式。符合實際，拆寫無誤。正確。D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2—恰好沉淀完全時二者的物質的量的比為1:1．符合事實。拆寫無誤。正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：6Fe²^＋＋3ClO^－＋3H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3Cl^－＋4Fe³^＋

B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．FeCl₂酸性溶液放在空氣中變質：2Fe²^＋＋4H^＋＋O₂=2Fe³^＋＋2H₂O

D．電解MgCl₂水溶液的離子方程式：2Cl^－＋2H₂O

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉	B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸	D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-＝I₂+2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂↑+4H⁺

D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe - 3e^-= Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將1molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+I₂	正確；Cl₂過量，可將 Fe²⁺、I^－均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg²⁺+ HCO₃^－+ OH^－＝MgCO₃↓+ H₂O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+ H₂O + ClO^－＝ HClO+HSO₃^－	正確；說明酸性： H₂SO₃強于HClO
D	1mol/L的Na [Al(OH)₄]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)₄]^－+ 5H⁺＝ Al³⁺+Al(OH)₃↓+ 5H₂O	正確；[Al(OH)₄]^－與 Al(OH)₃消耗的H⁺的物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式H⁺ + OH^- = H₂O表示的是

A．Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液混合

B．NaOH溶液和鹽酸混合

C．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄反應

D．CO₂通入NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列評價及離子方程式書寫正確的是

選項	離子組	評價
A	H⁺、Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—	不能大量共存于同一溶液中，因為發生了氧化還原反應4Fe²⁺+NO₃^—+6H⁺=4Fe³⁺+2NO↑+3H₂O
B	Na⁺、CO₃²^—、Cl^—、Al³⁺	不能大量共存于同一溶液中，因為發生了互促水解反應2Al³⁺+3CO₃²^—+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑
C	Fe³⁺、K⁺、SCN^—、Br^—	不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成 Fe³⁺+SCN^—=Fe(SCN)₃↓
D	HCO₃^—、OH^—、Na⁺、Ca²⁺	不能大量共存于同一溶液中，因為發生如下反應 HCO₃^—+OH^—=CO₂↑+H₂O