Question

下列敘述中，正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO₄溶液能提高反應速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④

Answer 1

B

解析試題分析：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，若加入少量CuSO₄溶液，則Zn與CuSO₄溶液發生置換反應，產生Cu單質。Zn與置換出來的Cu及稀硫酸構成原電池，因此能提高反應速率。正確。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）中由于Zn比Fe活潑，作原電池的負極，仍然在保護Fe,防止其被腐蝕，而馬口鐵（鐵錫的鐵）中也構成了原電池，由于活動性Fe比Sn強，Fe作負極，會加快Fe的腐蝕。因此后者更易腐蝕。錯誤。③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍溶液。正確。④冶煉鋁時，應該電解熔融的氧化鋁。因此要先把氧化鋁加熱成為熔融體后電解。正確。 ⑤鋼鐵表面常因發生原電池反應而腐蝕。由于Fe比雜質C活潑。所以Fe作原電池的負極而被氧化發生，最終發生得到的是Fe₂O₃·nH₂O。正確。因此正確的是①③④⑤。選項為B。
考點：考查原電池反應的應用的知識。