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大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）和工業固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值（K表示平衡常數）：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10^－³¹	0.1	5×10⁸	200

（1）固氮是指的過程，自然界固

氮的另一途徑為        。
（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業固氮很容易進行
（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N₂和H₂在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像。下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t₂可能是增加了原料的物質的量
b．t₄可能是充入了He氣
c．t₅是從反應體系中分離出氨氣
d．t₇時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
（4）目前工業固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的

高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N₂ +3H₂

2NH₃。有關說法正確的是。
a．新法不需要高溫條件，可節約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

（本題8分）
（1）把大氣中游離態的氮轉化為氮的化合物；（1分）生物固氮（1分）
（2）a、b（2分，少選得1分，多選或錯選0分）
（3）b、c（2分，少選得1分，多選或錯選0分）
（4）a、c（2分，少選得1分，多選或錯選0分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足

A．

＜

B．

＜

C．3＜

＜4

D．1＜

＜3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝

________mol/(L·min)；
（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH₃(g)

N₂(g) +3 H₂(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH₃，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質	NH₃	N₂	H₂
物質的量（mol）	0. 1	0.2	0.6

該時間內平均反應速率v(N₂) ＝
達到平衡狀態后，下列說法正確的是：
a．通過改變反應

條件可使現有平衡移動
b．NH₃的分解速率和合成速率相等
c．NH₃不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下面示意圖象表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與水反應	H ₂質量	鈉	鉀
B	相同質量氨，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	體積比1:3的N₂，H₂，在體積可變的恒壓容器中，2NH₃N₂+3H₂	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 mol S0₂與l mol 0₂，在相同溫度下2S0₂+0₂2S0₃	S0₃物質的量	10atm	2atm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是（填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂

CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

       ①a處通入的是     （填物質名稱），左側電極上發
生     （填“氧化”或“還原”）反應。
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有
0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的
Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列數據：