Question

【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移

C. 鋅電極發生還原反應

D. 銅電極上發生的電極反應是2H＋--e－===H2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。

根據原電池發生反應的原理，該裝置中Zn作負極，失去電子，電子從Zn極通過電流表流向Cu電極，A說法正確；鹽橋中的陰離子向負極遷移，即向ZnSO4溶液中遷移，B選項錯誤；Zn失去電子，發生氧化反應，C選項錯誤；在正極（Cu電極）發生的反應：Cu2++2e-=Cu，D選項錯誤；正確答案：A。