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下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na^＋)和c(CO₃^2—)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_sp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

　pH＝1的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1 mol·L^－¹，故A錯誤；0.1 mol
·L^－¹ Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體后抑制CO₃^2—水解，c(Na^＋)和c(CO₃^2—)都增大，故B正確；K_sp只隨溫度變化而變化，故C錯誤；由物料守恒可知D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C．B點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向20 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，不正確的是（　　）。

A．a(chǎn)點時：c（CH₃COOH）>c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．b點時：c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）

C．c點時：c（H^＋）＝c（CH₃COOH）＋c（OH^－）

D．d點時：c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL 的0．02 mol·L^－1的NaHSO₄
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1．0×10^－2 mol·L^－1

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則

A．酸堿恰好中和	B．c₁=c₂
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色	D．所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的溶液	B．含有OH^-離子的溶液
C．NaCl溶液	D．c(OH^-)>c(H⁺)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是（填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是。
② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

①設(shè)計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H₂體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液 pH 約為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol?L^—1的KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2—)>c(K⁺)>c(A1³⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B．10mL0.01mo1?L^—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．在01mo1?L^—1CH₃COONa溶液中，c(OH^—)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na⁺)>c(HX)>c(X^—)>c(H⁺)>c(OH^—)

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