Question

根據下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列問題。
(1)NH₄Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序為       。
(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^－)＝       ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c(H^＋)＝       。
(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為       。

Answer 1

(1)酸　NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋    c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
(2)10^－3 mol·L^－1　10^－11 mol·L^－1
(3)D
(4)＜
(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③

(1)NH₄Cl為強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關系為c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。(2)CH₃COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進水的電離，故pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1；在pH＝3的CH₃COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H^＋)＝10^－11 mol·L^－1。(3)A項使溶液呈酸性但電離平衡向左移動；B項雖使平衡向右移動但溶液呈堿性；C項操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項中由于NH₄⁺的水解，促進水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH₃·H₂O是弱電解質，存在電離平衡，故m＜n。(5)首先將溶液按酸性、中性、堿性分組，然后再排序。