Question

【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽極區c(H+)增大,H+由a室經陽離子交換膜進入b室

C. 外電路每轉移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,根據裝置圖分析,電解池陽極發生的反應為物質失去電子,發生氧化反應,考慮到溶液是堿性,則陽極處OH-放電產生O2,陽極電極反應為: 4OH--4e-=2H2O+O2,陰極為物質得到電子,發生還原反應,考慮到溶液是堿性,則陰極反應式為:2H2O+2e-=2OH-+ H2,據此分析判斷。

A.陽極的電極反應為: 4OH--4e-=2H2O+O2 ,所以A正確;B.陽極區OH-放電被消耗,c(OH-)降低,則c(H+)增加,電解池中陽離子通過陽離子交換膜向陰極移動,則H+由a室經陽離子交換膜進入b室,所以B正確;C.外電路每轉移0.2 mol 電子,不僅有Na+轉移,還有H+轉移,故C錯誤;D.c室中產生Na2SO3,溶液為堿性,則c室得到Na2SO3的原因是OH-+ HSO3-=H2O+ SO32-,所以D選項是正確的;答案：C。