Question

【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： c＞b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.催化劑只能改變化學反應速率，不會改變化學平衡，由圖可知，T2時b點AB3的體積分數(shù)大于T1時d點AB3的體積分數(shù)，說明平衡發(fā)生改變，不會是加入催化劑造成的，A項錯誤；B.當T1＞T2時，說明升高溫度平衡逆向移動，即逆反應為吸熱反應，B項錯誤；C.在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B2的量的增加，A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c＞b＞a，C項錯誤；D.在T2 和n(A2)不變時，加入B2的量，平衡正向移動，AB3的物質(zhì)的量增大，則AB3 的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a，D項正確。答案選D。