Question

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當三種酸的物質的量濃度相同時，電離出來的c(H⁺)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H⁺)相同時，三種酸的物質的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應，剛開始反應時的反應速率的大小關系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關系為       (填“相等”或者“不等”)

Answer 1

（1）H₂SO₄(硫酸)    （2） H₂SO₄(硫酸)   （3）相等、CH₃COOH(醋酸)、＞   （4）相等

解析試題分析：（1）當三種酸的物質的量濃度相同時，由于鹽酸和硫酸是強酸，完全電離，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全電離，所以c(H⁺)最大的是硫酸。（2）三者電離出來的c(H⁺)相同時，因為醋酸為弱酸，其物質的量濃度遠大于溶液中c(H⁺)，而鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，所以三者的物質的量濃度大小順序為：c(CH₃COOH)＞c(HCl)＞c(H₂SO₄)，硫酸物質的量濃度最小。（3）pH相同則氫離子濃度相等，所以剛開始反應時的反應速率相等；因為醋酸是弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋相同倍數時H⁺濃度比鹽酸中H⁺濃度大，只有稀釋倍數越大，才能使其和鹽酸稀釋后的H⁺濃度相同即pH仍相等，故m＞n。（4）醋酸和鹽酸的體積、物質的量均相等時，其溶質的物質的量也相等，能中和的NaOH的物質的量也相等，而NaOH溶液的濃度相同，故消耗的NaOH溶液的體積相等。
考點：考查弱電解質的電離平衡和溶液的稀釋。