【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是( )
A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝______。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽硌不計)。下列結論錯誤的是
A.HX為一元弱酸，YOH 為一元強堿
B.M點對應溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度
C.N點對應溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D.室溫時,pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下列8種化學符號：
O2、O3、
H、
C、
Na、
N、
C、
Mg。
（1）表示核素的符號共_____種。
（2）互為同位素的是______，質量數相等的是_______，中子數相等的是____。
（3）質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。
Ⅱ.根據周期表對角線規則，金屬Be與Al的單質及其化合物的性質相似。試回答下列問題：
（4）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________
（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。
Ⅲ.銅有兩種天然同位素 
Cu和
Cu，參考銅的相對原子質量（63.5）。
（6）計算Cu的質量百分含量約是_________。（保留3位有效數字）
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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如下圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
方案一
方案二
（1）根據方案一裝置回答以下問題：
Ⅰ.寫出裝置①發生的化學反應方程式：_________________。
Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現的現象與下圖吻合的是________。（填代號）
Ⅲ.裝置③中的現象是____________________。
（2）根據方案二裝置回答以下問題：
Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：__________________________。
Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。
Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______________________。
（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實驗的“萬能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；
A____________；B_____________；C____________。
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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是( )
A.Mg電極是該電池的正極
B.溶液中的Cl－向正極移動
C.H2O2在石墨電極上發生氧化反應
D.石墨電極附近溶液的pH增大
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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語正確的是( )
A.碳酸的電離方程式：H2CO3 
CO32－＋2 H+
B.硫酸鋇的電離方程式：BaSO4 Ba2++SO42－
C.氫氣燃燒的熱化學方程式：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D.C不完全燃燒的熱化學方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
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【題目】某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數K a= 4.0×10—8。
（1）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數表達式K a =_______。
（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會________（“抑制”或“促進”）HX的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。
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【題目】2020年1月在武漢爆發了新型冠狀病毒肺炎，引起了全世界人民的關注。瑞德西韋（remdesivir）是一種可能的特效藥，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（磷酸酯與酯性質類似）（ ）
A.瑞德西韋的分子式是C27H32N6O8P
B.已知一個碳原子連接四個不同的原子（或基團）是具有手性的，瑞德西韋具有的手性碳原子有5個
C.若只考慮酯鍵的水解，瑞德西韋在水解后會成為4個分子
D.瑞德西韋的合成原料之一可能有苯
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