Question

【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g), 若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：設(shè)充入2molE達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)了2xmolE，根據(jù)方程式計(jì)算如下：

2M(g)+N(g)2E(g)

起始 0 mol 0 mol 2mol

轉(zhuǎn)化 2x x 2x

平衡 2x x 2-2x

根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率=1.2/2×100%=60%，故選C。