【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1
反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為________。
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是___________。
②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
（3）已知常溫下，H2S的電離常數：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術�，F有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：
是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。
乙：
無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。
丙：
有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。
(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。
(2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的氧化物具有兩性。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發生反應：_______________________________。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生反應：_________________________________________。
(3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(經驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：
a________________________；b______________________。
(4)請你預測：如果發現了原子序數為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學，氣相的ClNO光解和水解都可產生Cl自由基。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及的化
學反應、對應的反應熱和平衡常數如表：
化學反應 | 反應熱 | 平衡常數 |
①2NO2(g)+NaC1(s) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s) | △H3 | K3 |
則K1，K2，K3之間的關系為K2=______________，△H3=_____________
（2）已知2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的_____點。
（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；
②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是______點；
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_____________。
(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）
A．4≤p(CO32-)≤6
B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6
C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8
D．7＜p(CO32-)≤8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．在標準狀態下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為
NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NA
C．標準狀態下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數為2NA
D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各化合物中，能發生酯化、還原、加成、消去四種反應的是
A. CH3－CH＝CH－CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3
C. HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOD. HOCH2COCH2CHOH
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