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可用H⁺+OH^—=H₂O離子方程式表示的化學反應是

A．硫酸和氫氧化鋇的反應	B．硝酸和氫氧化銅的反應
C．硫酸和氫氧化鉀的反應	D．醋酸（難電離）和氫氧化鈉反應

解析試題分析：A、H₂SO₄+Ba₂（OH）2=BaSO₄↓+2H₂O的離子反應為2H^＋+SO₄²^－+Ba²^＋+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O，A不選；B、2HNO₃+Cu(OH)₂ =Cu(NO₃)₂ +2H₂O的離子反應為2H^＋+Cu(OH)₂ =Cu²^＋+2H₂O，B不選;B、H₂SO₄＋2KOH=K₂SO₄＋2H₂O的離子反應為H⁺+OH^—=H₂O,選C；D、CH₃COOH+NaOH=CH₂COONa+H₂O的離子反應為CH₃COOH+OH^－=CH₂COO^－+H₂O，D不選；選C。
考點：離子方程式的書寫

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是

A．Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-	B．Ba(OH)₂=Ba²⁺+OH²^－
C．H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²^－	D．NaCl=Na^＋＋Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－。為確定其組成，準確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經堿石灰干燥后收集到標況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀經洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g
根據上述實驗，以下推測不正確的是

A．溶液中c(SO₄²^－)為0.1mol/L、c(CO₃²^－) 為0.2mol/L

B．該混合物中不含Ba²⁺、Mg²⁺

C．一定存在NH₄⁺、 K^＋，無法確定Cl^－是否存在

D．實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除NH₄⁺外的其他離子含量的測定造成影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．AlCl₃溶液中加入過量Na₂O反應：3Na₂O+3H₂O+2Al³⁺=2Al(OH)₃↓+6Na⁺

B．澄清石灰水中通入過量HCl：OH^-₊H⁺=+H₂O

C．過氧化鈉與冷水反應：2O₂²^－+2H₂O=4OH^－+O₂↑

D．H₂SO₄與Ba(OH)₂混合：SO₄²^－₊Ba²⁺+H⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、AlO₂^－、CO₃²^－、NO₃^－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是（）

A．一定不含Fe³⁺和Fe²⁺

B．一定含有Fe³⁺，但一定不含Fe²⁺

C．溶液可能含有NO₃^－

D．一定含有Al³⁺，Fe³⁺、Fe²⁺至少含有一種或兩種皆有

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（）

A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應： SO₂₊OH^—=SO₃^2—+H₂O

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應： H⁺⁺OH^—=H₂O

C．二氧化氮與水反應： 3NO₂₊H₂O=NO+2H⁺⁺2NO₃^—

D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： Al₂O₃₊2OH^—=2AlO₂^—+H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應不能用離子方程式CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的是

A．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O	B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
C．K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O	D．K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O