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苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：

已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866 g·cm^－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L^－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min，裝置如圖所示：

（1）圖中支管的作用是_______________________。
（2）冷凝管的作用是________；進水口為________（填“a”或“b”）。
（3）相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是________；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）。

A．50 mL

B．100 mL

C．200 mL

D．250 mL

【分離產品】他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：

（4）操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是________。
（5）操作Ⅲ的名稱是________。檢驗B中是否含有Cl^－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產生白色沉淀，則B中含有Cl^－。

（1）平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶
（2）冷凝回流，提高甲苯的利用率　a
（3）便于控制溫度和使容器受熱均勻　B
（4）分液　蒸餾
（5）冷卻、過濾　AgNO₃

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO₄中性條件下還原產物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺)

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為          。
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為____            。
（3）操作I的名稱                                  。
（4）步驟③中用到的定量儀器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                           。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:
①在酸性條件下,I^-能被N氧化成I,被H₂O₂或O₂等氧化成I₂;
②I能被HS還原成I₂。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、I中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol·L^-1 HNO₃溶液、1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^-1 NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設
假設1:該食鹽樣品中含I₂;
假設2:該食鹽樣品中含I^-;
假設3:　。
Ⅱ .設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表。

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩	若溶液顯　　　　,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2
步驟2:	若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為　 ; 否則,假設2不成立,再進行步驟3
步驟3:

Ⅲ.問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看,食鹽中添加　　　　(填“KIO₃”或“KI”)更好;理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。某校化學研究性學習小組為探究草酸的部分性質，進行了如下實驗：
（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____ 、____。
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

①請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式 _______。
②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是____。
③檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：
（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為______________________________。
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是________（用a、b……填寫）。

（4）根據（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論或解釋
B
C	CuO固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH₃CHCH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂CH₂OH;
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H₂O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請填寫下列空白:
(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　。若用以上裝置制備H₂,氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內畫出收集干燥H₂的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號)。
①飽和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④無水CuSO₄；⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是　　　　　。
a.低溫、高壓、催化劑
b.適當的溫度、高壓、催化劑
c.常溫、常壓、催化劑
d.適當的溫度、常壓、催化劑
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO₃(飽和)RCH(OH)SO₃Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:
粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品
試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO₂的質量計)。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N₂的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L^－1I₂溶液V mL，則1 kg樣品中含SO₂的質量是________g(用含w、V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。

A．灼燒過程中部分氧化銅被還原

B．灼燒不充分,銅未被完全氧化

C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液,不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量　　　(填化學式,下同),調節pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO₂

NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

圖1 圖2
燒瓶內發生反應的離子方程式為　;
圖2是圖1的改進裝置,其優點有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是（填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質量	當KMnO₄溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質量

（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為。
Ⅱ某化學興趣小組丙為探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設計了如下實驗裝置。

（1）如上圖連接好裝置。實驗前應進行         操作
（2）觀察到裝置C中產生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質的氧化性）。
猜想1：                              ；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗。
（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是
（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、

實驗步驟	預期現象和結論

Fe(NO₃)₃溶液

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