【題目】已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
（1）CO2的電子式是______。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。
② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數據見下表：
反應溫度/ ℃ | EC轉化率/ % | 產率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。
（4）CO2較穩定、能量低。為實現CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。
a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相關數據如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）
容器 編號 | 物質的起始濃度 (mol·L-1) | 物質的平衡濃度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中發生反應的平衡常數為0.8 B. 容器Ⅱ中發生反應的起始階段有v正>v逆
C. 達到平衡時，容器Ⅲ中
>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是( )
A.通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來提取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于較濃NH4C1溶液
B. 過氧化氫的分解反應為放熱、熵增的自發反應,故常溫下分解速率快
C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H<0
D. 工業制硫酸時,使用適當過量的空氣,提高2SO2+O2
2SO3中SO2的轉化率
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【題目】下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理，下列說法不正確的是
A. 反應②為反應③提供了原料
B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(I)
D. 系統(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類的正確組合是（ ）
分類組合 | 純凈物 | 電解質 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化鋁 |
B. | 干冰 | 碳酸鈣 | 一氧化氮 | 四氧化三鐵 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 過氧化鈉 |
D. | 液氨 | 氯化氫 | 二氧化硅 | 氧化鈣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在密閉容器中進行下列反應 CO2（g） + C（s）
2CO（g） △H >0 達到平衡后,改變下列條件,分析指定物質的濃度及平衡如何變化:
（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“減小”或“不變”；下同）
（2）減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c（CO2）________。
（3）通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c（CO2）________。
（4）保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c（CO）_________。
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
反應過程中能量變化如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)
B. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0
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