【題目】（1）一定溫度下，在容積2 L的密閉容器中充入3 mol A 氣體和2.5 mol B氣體，發生反應3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),經過5 min反應達平衡，生成1.0 mol D，同時測得C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min)，則
①A的平均消耗速率為____________；
②B的平衡濃度為____________；
③平衡時B的轉化率為____________；
（2）一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。
若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol·L—1），則：a、b應滿足的關系是________________________。a的取值范圍是____________。
【答案】 0.15 mol/(L·min) 1.0 mol/L 20% a-b=0.4 0.4＜a＜1.3
【解析】(1)C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min)，則平衡時生成的C的物質的量為0.10 mol/(L·min)×5min×2L=1mol，因此x=2。
①速率之比等于化學計量數之比，則v(A)= 
v(C)=0.15mol/(L·min)，故答案為：0.15mol/(L·min)；
②生成1.0 mol D，需要消耗0.5molB，則B的平衡濃度=
=1 mol/L，故答案為：1 mol/L；
③ 平衡時B的轉化率=
×100%=20%，故答案為：20%；
(2)設轉化過程中A2(g)轉化濃度為x mol/L，B2(g)的轉化濃度也為x mol/L。平衡時：a-x=0.5，b-x=0.1。所以，a=b+0.4；若A2、B2為起始物，生成1.6 mol/L C需A20.8 mol/L，A2的起始濃度為0.5 mol/L +0.8 mol/L =1.3 mol/L。若0.1 mol/L B2全部反應生成C，則A2的起始濃度為0.5 mol/L -0.1 mol/L =0.4 mol/L，故a的取值范圍為0.4＜a＜1.3，故答案為：a-b=0.4；0.4＜a＜1.3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“保護環境，就是保護自己”。目前，在我國城市環境中主要的大氣污染物是（ ）
A、SO2、NO、CO、煙塵 B、CO2、Cl2、N2、酸雨
C、HCl、SO2、N2、粉塵 D、CO2、NO、NH3、霧
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值，下列敘述不正確的是
A. 淀粉可用于釀酒 B. 13g苯中含C-H鍵的數目是NA
C. C4H10O的醇有5種 D. 標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數是2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，
（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是________；反應逆向進行的是________；處于平衡狀態的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。
A．單位時間內生成1mol N2，同時生成3mol NH3
B．單位時間內生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵
C．混合氣體的密度不再隨時間而改變
D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態時，總的氣體的物質的量變為原來的9/10，則此時N2的轉化率為__________；
若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學方程式為______________________________ .
根據所求出的熱化學方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。
（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，
則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
①
②
③苯環上原有的取代基對新引入的取代基進入的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
（1）A轉化為B的化學方程式是____________________；
C轉化為D的化學方程式是___________________；
（2）圖中“苯
①②”省略了反應條件。根據圖中已有的轉化關系，請仔細觀察苯環上原有取代基對新引入取代基進入的位置的影響，試寫出①、②物質的結構簡式：
①_______________，②_______________。
（3）在上述關系圖中，共有_______步反應不屬于取代反應。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次遞增，Y原子最外層電子數為次外層電子數的二倍。m為元素Y的單質，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說法正確的是
A. 原子半徑Y<Z<W
B. 簡單氣態氫化物的穩定性Y>Z>W
C. 簡單氣態氫化物沸點Y>Z
D. X、Z、W三種元素可以形成離子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）在上表元素中，非金屬性最強的是________（填元素符號）。
（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態氫化物的穩定性：原子半徑小的是________（填元素符號），氣態氫化物更穩定的是______________（填化學式）。
（4）③的最高價氧化物對應的水化物與④的氧化物反應的離子方程式是：
_____________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com