【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。
（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法： （寫一種）。
Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（4）該實驗進行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：
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【題目】當光束通過下列每組分散系時，不能通過觀察丁達爾效應進行區分的是
A．H2SiO3膠體和NACl溶液 B．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C．豆漿和蔗糖溶液 D．CuSO4溶液和NA2SO4溶液
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ ）
A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 B. 灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應
C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應
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【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。
（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的可能組成有：①______；②_______；
③_______；④_______。
（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關系如圖所示。
①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質與HCl反應產生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。
②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質的化學式為___________。
③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。
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【題目】為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。
[實驗操作]
① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是 。
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是 ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內氣體的成份是 。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應管E中發生反應的化學方程式是 。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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