Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。

(1)B裝置的作用是________________________________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體分解后產生NH3，寫出其兩種用途________________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請完成表內容。(試劑，儀器自選)

實驗步驟	預期現(xiàn)象	結論
①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解; ②______________________________________________________		固體殘留物僅為Fe2O3

(5) 用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+___________________________________________。

Answer 1

【答案】 檢驗產物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 否，若有，SO3也有白色沉淀生成 作制冷劑、做氮肥 將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液；若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅 取少量樣品于潔凈的試管中，加入濃NaOH并加熱，產生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明C溶液含有NH4+反之，則無。

【解析】(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍色，所以裝置B的作用是檢驗產物中是否有水生成；

(2)實驗中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無SO3生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，結合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，可確定產物中一定有SO2；裝置D中反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；若去掉C，生成的SO3進入裝置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同樣的結論；

(3)NH3的用途很多，主要的有可用于制硝酸、制氮肥、作制冷劑等；

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，要驗證該粉末僅為Fe2O3，而不含FeO，先加稀硫酸使其完全溶解后，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液和KSCN溶液，預期的反應現(xiàn)象為：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明不含FeO，加入KSCN溶液后變紅，說明有Fe2O3生成；

(5)裝置C中是鹽酸酸化的氯化鋇溶液呈酸性，能夠吸收NH3生成NH4+，檢驗NH4+的方法是：取少量樣品于潔凈的試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明C溶液含有NH4+，否則，則不含NH4+。