【題目】近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)﹣﹣可燃冰，其有效成分為甲烷．下列說法正確的是（ ）
①甲烷屬于烴類 ②在相同條件下甲烷的密度大于空氣
③甲烷難溶于水 ④可燃冰是一種極具潛力的能源．
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理______________？并說明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____________，干燥管D的作用是______________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B、C中所裝藥品分別為____________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________________。
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【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，陰極質(zhì)量增加且溶液pH減小的是
A. NaOH B. NaCl C. AgNO3 D. H2SO4
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【題目】在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1〉△H2的是
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2
B. S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2
C. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2
D. C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2
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【題目】I. 
U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。回答下列有關(guān)問題：
(1)U表示的含義是________________。
(2)
U、U、
互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是________(填序號，下同)。
A．元素符號相同 B．物理性質(zhì)相同
C．化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．在周期表中位置相同
(3)下列有關(guān)U說法不正確的是________。
A.U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51
B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等
C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子
D.U與U是同種原子
Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應(yīng)用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：
(1)Li和Li作核反應(yīng)堆最佳載熱體，LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中 正確的是________(填序號，下同)。
A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素
C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)
(2)下列說法不正確的是________。
A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半徑：K>Na>Li>Li＋
C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
(3)鋰是堿金屬族首元素，其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì)，下列能支持這一觀點的性質(zhì)是________。
A．堿金屬與水反應(yīng) B．堿金屬在氧氣中燃燒
C．堿金屬與氫氣反應(yīng) D．堿金屬與氯氣反應(yīng)
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【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價，N元素﹣3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
I、（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是____________（用離子方程式解釋）．
（2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________________．
（3）非金屬性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），請設(shè)計實驗證明：_____________。
II、某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na2S2O3．
（3）b裝置的作用是_______________．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有__．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黃色，且CN —優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下．取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是_______________．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為_______________mg/L．
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【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在T2時，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
B. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
C. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
D. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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【題目】將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的
A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1
C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1
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【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有
A. 4 種 B. 5 種 C. 6 種 D. 7 種
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