Question

下列物質中氧原子數目與15.6gNa₂O₂中氧原子數一定相等的是（　　）

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8gSO3

D．9.8gH2SO4

Answer 1

n（ Na₂O₂）=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，N（ Na₂O₂）=0.2N_A，所含O個數為：2×0.2N_A=0.4N_A，
A、不知V_m，所以無法求出6.72L CO的物質的量，也就無法計算O原子的數目，故A錯誤；
B、n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，二氧化碳分子數為N（CO₂）=0.15N_A，所含O個數為：2×0.15N_A=0.3N_A，故B錯誤；
C、n（SO₃）=

8g

64g/mol

=0.125mol，N（SO₃）=0.125N_A，所含O個數為：3×0.125N_A=0.375N_A，故C錯誤；
D、n（H₂SO₄）=

9.8g

98g/mol

=0.1mol，N（H₂SO₄）=0.1N_A，所含O個數為：0.1N_A×4=0.4N_A，故D正確；
故選：D．