Question

【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

Answer 1

【答案】C
【解析】A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，A不符合題意；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為 =0.004mol/L，a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1，B不符合題意；

C．b點(diǎn)的反應(yīng)原理為：當(dāng)?shù)馑徕涍^量時(shí)，生成碘單質(zhì)，其離子反應(yīng)式為5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=5SO42﹣+I2+H2O，而圖中c點(diǎn)的反應(yīng)原理為2IO3﹣+5SO2+4H2O=5SO42﹣+I2+8H+，則圖中b、c點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，且溫度不同，故反應(yīng)速率不同，C符合題意；

D.55℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，D不符合題意；

故答案為：C
A.結(jié)合圖像中曲線的變化趨勢分析即可；
B.先確定a點(diǎn)事濃度的變化量，再結(jié)合公式計(jì)算；
C.bc兩點(diǎn)反應(yīng)原理不同，無法比較反應(yīng)速率；
D.根據(jù)題“55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)”確定不能用淀粉做指示劑；