Question

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A和B是組成物質種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D與B同族，E的3d軌道中有9個電子。

（1）C、D兩種元素形成的化合物統稱硅石，可通過__方法區分其結晶形和無定形的兩種存在形態，C的電子排布圖為___。

（2）M和N是生活中兩種常見的有機物，M能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；N分子中的碳原子數目與M中相同，二者互為同分異構體，可發生銀鏡反應。M中存在化學鍵的類型是__；

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵

N分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是__。

（3）第一電離能：B___D（用“>”或“<”表示，下同）；熔點：DC2晶體___D晶體。

（4）E單質為面心立方晶體，其原子半徑為Rcm，其晶胞棱長為anm，則E單質的密度為___g·cm-3(用NA表示)。

Answer 1

【答案】X-射線衍射實驗 BCDE sp2 > >

【解析】

A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，A和B是組成物質種類最多的元素，A、B、C、D、E原子序數依次增，推知A為H元素，B為C元素；D與B同族，D為Si元素；C是地殼中含量最多的元素，C為O元素；E的3d軌道中有9個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9，E為Co。

（1）C、D為O、Si元素，可通過X-射線衍射實驗方法區分其結晶形和無定形的兩種存在形態，O原子核外有8個電子，則電子排布圖為。

（2）M和N是生活中兩種常見的有機物，M能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢，M為乙酸， C-H、O-H、C=O是極性共價鍵，C-C是非極性共價鍵，碳氧雙鍵中有σ鍵、π鍵，其它都為σ鍵，故乙酸中存在化學鍵的類型是極性鍵、非極性鍵、σ鍵、π鍵；N分子中的碳原子數目與M中相同，二者互為同分異構體，可發生銀鏡反應，N的結構簡式為CH2(OH)CHO，醛基中碳原子形成1個碳氧雙鍵、2個單鍵，其軌道雜化類型sp2。

（3）B為C元素，D為Si元素，同一主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能：C>Si；SiO2中存在Si-O共價鍵，Si晶體中存在Si-Si共價鍵，Si-O共價鍵鍵長比Si-Si共價鍵鍵長短，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，故SiO2晶體熔點高于Si晶體。

（4）Co單質為面心立方晶體，即原子位于頂點和面心，故這個晶胞中含有鈷原子個，晶胞的體積為（a×10-7）3cm3 ，密度為 。