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由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是

A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性

D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

【解析】

試題分析：A、將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性，正確；B、濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性，正確；C、銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性，正確；D、常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，錯誤。

考點：考查濃硫酸的性質(zhì)。

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下列關(guān)于鈉的化合物的敘述中正確的是（）

A．Na2O和Na2O2都是白色固體

B．Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)

C．Na2CO3受熱后穩(wěn)定性比NaHCO3強

D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成O2

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圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。

（1）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是（填序號）。

（2）屬于電解質(zhì)的是（填序號）。

（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式。

（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為。

（6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是。

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向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：

（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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下列離子方程式中，正確的

A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓

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A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過程中＋5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．1 mol＋5價砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價砷，共失去2 mol電子

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PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。2012年2月，國務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM 2.5監(jiān)測指標(biāo)。下列情況不會增加空氣中PM 2.5的是

A．露天焚燒秸稈 B．直接用煤作燃料

C．汽車排放尾氣 D．利用太陽能發(fā)電

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A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D．鋁粉

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（1）標(biāo)單線橋（4分）

KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝。

（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋（5分）

Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

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