Question

（7分）
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為________。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。
（3）對于容積固定的反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應放熱)，達到平衡的標志有___    。
A  N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化          B 總壓強不變　　
C  N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1∶3∶2      D  N₂、H₂、NH₃的濃度相等
E．N₂、H₂不再起反應                       F．v(N₂)＝v(H₂)
G．混合氣體的密度不變          　        H．混合氣體的平均相對分子質量不變
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量

Answer 1

（1）溫度、濃度；（2）①“2~3 min”② 0.1 mol／（L·min），③反應放熱成為影響速率的主要因素；（3）ABHI

解析試題分析：（1）根據題意知，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，說明溫度升高、濃度增大，可增大反應速率，則影響化學反應速率的因素有溫度和濃度；（2）①2～3min收集的氣體的體積比其它時間段體積大，說明該時間段反應速率最大；②2～3min時間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n（H₂）=0.005mol，則消耗n（HCl）=0.01mol，v（HCl）=0.1mol．L^-1．min^-1；③開始反應時濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應速率逐漸增大，說明反應放熱成為影響速率的主要因素。（3）對于容積固定的反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應放熱)，A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化，已達平衡，正確；B．根據阿伏加德羅定律，總壓強不變，容器內氣體的總物質的量不變，該反應反應前后氣體的物質的量不等，說明已達平衡狀態，正確；C．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1∶3∶2，不一定處于平衡狀態，錯誤；D．N₂、H₂、NH₃的濃度相等，不一定處于平衡狀態，錯誤； E．化學平衡為動態平衡，N₂、H₂不再起反應，錯誤；F．v(N₂)＝v(H₂)，沒有明確正逆反應速率，錯誤； G．混合氣體的密度不隨反應的進行而變化，密度不變不能說明已達平衡狀態，錯誤；H．混合氣體的平均相對分子質量不變，已達平衡狀態，正確；I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量，說明正逆反應速率相等，已達平衡狀態，正確，選ABHI。
考點：考查化學反應速率、化學平衡狀態的判斷。