【題目】在下列化學方程式中，能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 D. 澄清石灰水和稀硝酸反應
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.a原子的最外電子層上有8個電子
B.c的最高價氧化物對應水化物為強酸
C.d的原子半徑比c的原子半徑大
D.b的氣態氫化物比c的氣態氫化物穩定
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【題目】AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A. AlN為氧化產物
B. AlN的摩爾質量為41g
C. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子
D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。
（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。
（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，________________，則產物是NaNO2(注明試劑、現象)。
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。
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【題目】將等質量的下列物質分別溶于足量的水配制成等體積的溶液，其中C(SO42-)最大的是（ ）
A. Na2SO4 B. MgSO4 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數為10NA
C.常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA
D.2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶
A.澄清的石灰水，濃硫酸B.濃硫酸，溴水
C.溴水，濃硫酸D.濃硫酸，酸性KMnO4溶液
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【題目】某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 
3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是
A. 加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動
B. 增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
C. 溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快
D. 升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏伽德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）該氣體的一個分子的質量為g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為 ．
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