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【題目】通常用來衡量一個國家石油化工生產發展水平的標志是（）
A.石油的產量
B.乙烯的產量
C.汽油的產量
D.硫酸的產量

【答案】B
【解析】解：乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展．因此一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志；故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用烯烴的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，單烯烴通式為CnH2n（n≥2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環境污染。

I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，

易水解生成氰化氫。

（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設計實驗證明：___________________________________________________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是________________________________________________________。

I．硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【查閱資料】

ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

（2）)b裝置的作用是____________________________。

（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為________(填化學式)。

（4）實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。

（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優先于Ag+反應。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是_______。

（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 12gC所含的原子數就是阿伏加德羅常數 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4

C. 氫原子的摩爾質量是1.008 g D. 1 mol氧的質量是32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．研究CO2、CO的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應的平衡常數表達式為K=____________________。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖所示，則該反應的ΔH_______0（填“>”、“<”或“＝”）。

Ⅱ.甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。

已知甲醇制備的有關化學反應如下

反應①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H1=﹣90.77kJmol—1

反應②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H2=+41.19kJmol—1

反應③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H3

（1）反應③的△H3=__________________。

（2）若500℃時三個反應的平衡常數依次為K1、K2與K3，則K3=_____（用K1、K2表示）。已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正_____ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．