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往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續穩定地通入CO₂氣體，當通入氣體為6.72L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO₂氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)（）

A. B. C. D.

試題分析：先與0.1mol Ca(OH)₂反應生成Ca CO₃，消耗2.24L CO₂，再與0.2mol NaOH 反應生成Na₂CO₃，消耗2.24L CO₂_，再與0.1mol Na₂CO₃_，發生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O="2NaH" CO₃_，消耗2.24L CO₂。選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法正確的是

A．甲為AlCl₃，乙為NaHCO₃

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO₃^—+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

學校附近的湖水中浮萍瘋長，助長水質惡化。湖水水樣中可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、H⁺、NO₃^－、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取水樣仔細觀察，呈透明、均一狀態。
②用pH試紙測定污水的pH，試紙顯紅色。
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是_________，肯定沒有的離子是_________。
（2）浮萍瘋長的可能原因是水中含有較多的_____________離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NaOH溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中除H⁺、OH^—外，還有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質的量之比為1:1:6，下列有關該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產生白色沉淀

B．向該溶液中加入KI溶液后，原有五種離子的物質的量不變

C．若溶液中c (Cl^?)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1

D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發生置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為     。
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①
②Fe³^＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃
③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄²^－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反應中轉移電子的物質的量是     mol。
（3）根據以上實驗，推斷Fe²⁺、I^－和SCN^－的還原性由強到弱的順序為     。
Ⅱ某課題組利用Fe粉和KNO₃溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
（4）實驗前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是     ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液通入     （寫化學式）。
（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t₁時刻前該反應生成的陽離子分別是     、     。t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，Fe²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是     。