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【題目】關于SO2的敘述中，正確的是

A．SO2的摩爾質量是64g

B．1molSO2中所含分子數約為6．02×1023

C．1molSO2的質量是64g/mol

D．常溫常壓下，1molSO2的體積為22．4L

【答案】B

【解析】

試題分析：A．SO2的摩爾質量是64g/mol，A錯誤；

B．1molSO2中所含分子數約為6．02×1023，B正確；

C．1molSO2的質量是64g，C錯誤；

D．標準狀況下，1molSO2的體積為22．4L，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]已知反應

（1）基態Fe原子核外共有種運動狀態不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為__________。

（2）NaH的電子式為；1mol NaOH含有的d鍵數目為___________，其中O原子的雜化類型為；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力（填“強”或“弱”）。

（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是。

（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達式）]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用式量是71的烴基取代乙苯苯環上的一個氫原子，能得到的有機物共有（不含立體異構）

A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 36種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是_______。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強氧化性的物質中尋找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應的化學方程式；該反應為_______(填“吸”或者“放”)熱反應，原因是 _____________。

⑶ CO與H2在催化劑作用下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數值為_______。

⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下，CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分)，可減少碳排放。反應中能量變化如下圖所示，寫出該反應的熱化學方程式______________。

⑸ 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現CO2的綜合利用、構建低碳環保社會。請說明該轉化的優點_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：

（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；

（3）A點對應的數值為_______；

（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。

（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:150 ℃時， NO2發生分解反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能說明上述反應已經達到平衡狀態的是________(填字母)。

A．容器內氣體的顏色不再變化

B．容器內壓強不再變化

C．容器內氣體的密度不再變化

D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時間內，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子

（2）150 ℃時上述反應的平衡常數K=________(填數值)。

（3）下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。

（4）發射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。