Question

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系：

（1）元素A在周期表中的位置____________。C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是____________（填離子符號）。

（2）用電子式表示D2G的形成過程________________________。

（3）C、G的氫化物中沸點較低的是____________（填化學式）。

（4）C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為____________。

Answer 1

【答案】 第二周期第 IV A 族 S2﹣＞O2﹣＞Na+ H2S； ；

【解析】由圖中化合價可知，A、F的化合價都為+4、-4價，二者同主族，且F的原子序數較大，故A為碳元素、故F為Si元素；C的化合價為-2價，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故D為Na元素；E為+3價，為Al元素；G的最高正價為+6價、最低價為-2，應為S元素；B的有+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數介于C、O之間，則B為N元素，

（1）A為碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數為4，處于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋，故答案為：S2－＞O2－＞Na＋；（2）用電子式表示D2G的形成過程；（3）C、G的氫化物（H2O、H2S）中沸點較低的是H2S，水分子間形成氫鍵，沸點較高；（4）C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為。