下面是有關物質的轉化關系圖(部分產物已省略)，其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對分子質量為78。請回答相關問題。
(1)下列對C的結構、性質推斷中不正確的是 ( )。
| A．久置于空氣中會變成白色 | B．具有強氧化性 |
| C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵 | D．是一種堿性氧化物 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A~E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。
則下列說法正確的是（ ）
A．x與A反應的化學方程式是：
B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3↓
C．單質Y在一定條件下能與水發生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經下列反應制得：①B＋NH3→C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學化學常見的物質。
請回答下列問題：
(1)寫出化合物B和化合物G的化學式________、________。
(2)A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個顯正價原子周圍結合的另一種原子的個數是________。
(3)寫出反應②的離子方程式：_____________________________________________。
(4)寫出C經隔絕空氣高溫分解得到A的化學方程式：_________________________________________________。
(5)分析反應③，你能得出的結論是________(合理即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，相互轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
(1)下面是周期表的一部分，請按A、C、E用元素符號填在相應的位置上。
(2)寫出工業上制取A反應的離子方程式：___________________________。
(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個數比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式：________________。
(4)A與丙常溫下發生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式為_______________________________。
(5)8 g E在A中燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________(熱量是常溫下測定的)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物。B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體。請回答下列問題：
（1）A的電子式為 ，乙的組成元素在周期表中的位置是
（2）反應①~⑤中，屬于非氧化還原反應的是 （填序號）；C中含有的化學鍵有 （填序號：a離子鍵； b極性鍵 ；c 非極性鍵）
（3）反應⑤的化學方程式為 ；甲與B反應的離子方程式為 。
（4）F溶液中陽離子的檢驗方法為
（5）在F溶液中加入與F等物質的量的A恰好使F轉化為E，寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體
（2）X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
（3）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。
（4）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。
（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。
（7）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M。
請完成下列問題：
①寫出下列物質的化學式：XZ ，X2Y ，M 。
②Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是 （填化學式）
③A的單質與Z的單質反應的化學方程式：
④BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式： 。
⑤X單質與Z單質的混合氣體經點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件及部分產物均未列出)。
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質在電子工業中有重要作用，則D的原子結構示意圖為________；F的分子構型為________；反應①的化學方程式為__________________。
（2）若A、D為常見金屬單質，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。
請回答下列問題：
（1）B中所含化學鍵的類型是______________；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________。
（3）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________；
②B與D反應的離子方程式為__________________________。
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。
請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是___________________。
（5）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F的
＝2.5×
。現將該沉淀放入0.5 mol·
的BaCl2溶液中，其
________（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為________mol·。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系：
（1）若A為單質，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式：
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業生產之一，D→E→C也是工業制備C的普遍方法。
①A的電子式為__________。
②電解D的水溶液時，反應的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發生銹蝕，正極的電極反應為________________。
（3）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
=1012。
①B→C的化學方程式為： 。
②A→C的反應中，每轉移1 mol e-就會吸熱45 kJ，寫出該反應的熱化學方程式： 。
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(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ 1∶1
