【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價
B. 五種元素中，元素e的性質最穩定
C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d
D. 元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e
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【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是（ ）
A. CO2 → CO32－ B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2
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【題目】等電子體之間具有相似的結構和化學鍵類型。根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數和原子最外層電子總數相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是
A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2
C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－
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【題目】下列說法不正確的是( )
A．化學反應中一定伴隨能量變化
B．甲烷燃燒是將全部的化學能轉化為熱能
C．物質所含化學鍵鍵能越大，其越穩定
D．大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
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【題目】
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ；
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）
(3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、“不相等”)，
所求中和熱 （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ；
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質既可以與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應放出H2，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是 __________________。
（2）B的最高價氧化物化學式為_____________，C的元素名稱為 __________，D的單質與水反應的方程式為___________________。
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是________________________，有關反應的離子方程式為________________________。
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【題目】工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．
請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω與溶液pH的關系如圖1所示
①下列說法正確的是 (填標號)。
A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
B．由圖中數據，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標況下)SO2，則反應的總離子方程式為 。
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點的方法是 。
（3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。
圖中A為電源的 (填“正”或“負”)極。右側反應室中發生的主要電極反應式為 。
（4） 已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。
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【題目】在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示，下列說法中正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH大于7
D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH小于7
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【題目】現有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應，也可以和堿反應；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）C元素的名稱 ________；D的氣態氫化物與H2S相比，穩定性較強的是_______（用化學式表示）；
（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用化學式表示）；
（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。
（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。
（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出K2A2與CO2發生反應的化學方程式_______________________________。
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