有關下列圖像的說法正確的是
| A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化 |
| B．根據(jù)圖②判斷，物質A反應生成物質C的△H>0 |
| C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化 |
| D．開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 |
C
解析試題分析：A、曲線圖①中改變條件后，逆反應速率增大，正反應速率降低，所以不可能改變的是溫度，A不正確；
B、根據(jù)圖②判斷，物質A的總能量高于物質C的總能量，所以A生成C是放熱反應，則△H＜0，B不正確；
C、硫酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，因此曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化，C正確；
D、圖④中開關K置于A時構成電解池，鐵與電源的負極相連，做陰極，鐵被保護；開關K置于B時構成原電池，鐵是負極，失去電子被腐蝕，D不正確，答案選C。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響；反應熱的判斷；中和滴定曲線；金屬的腐蝕與防護等
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2
CO(NH3)2+H2O，當氨碳比
，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是
| A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài) |
| B．NH3的平衡轉化率為30% |
| C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率 |
| D．A點的逆反應速率v逆(CO2)大于B點的正反應速率V正（CO2） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將反應Cu (s) + 2Ag+ (aq) 
Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是
| A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液 |
| B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數(shù)K=0 |
| C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉 |
| D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述不相符的是
| A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線 |
| B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系 |
C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) △H＜
，如圖是反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是
A.c點和d點X的正逆反應速率相等
B.起始時，加入Y的物質的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，該反應原理為：
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)
3FcS(s)+4H2O(g) △H=a kJ ? mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ· mol-1
溫度與平衡常數(shù)的關系如圖，下列有關說法正確的是
| A．a(chǎn)、b、c均小于0 |
| B．壓強越大，H2S的脫除率越高 |
| C．溫度越高，H2S的脫除率越高 |
| D．反應①、②、③的平衡常數(shù)表達式相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
| t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A（g）+3B（g） 
2C（g）+D（g），在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為
| A．1 mol/（L·s） | B．3 mol/（L·s） |
| C．4 tool/（L·s） | D．2 mol/（L·s） |
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