【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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【題目】常溫下，將
溶液分別滴加到濃度均為
的
溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(
用
表示，不考慮
的水解)。下列敘述正確的是( )。
A. 
的數量級為
B. 
點對應的
溶液為不飽和溶液
C. 所用溶液的濃度為
D. 
平衡常數為
，反應趨于完全
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【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。
Ⅰ.定性測定NaCl的存在：
(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產生，說明塊堿中含有NaCl。
Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：
準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：
(2)測定裝置中，導管a的作用是___________________________________________。
(3)為提高測定的準確度，溶液b最宜選用___________________________________。
①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液
(4)若根據所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數時，裝置內的裝液量和液面調節最為合理的是_______________________(填虛線框中對應這的字母編號)。
(5)用你以上所選出的最為合理的讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為： __________________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 
=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節活動”中使用氫氣球表演節目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。
已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。
（1）若實驗需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要__________、____________（填儀器名稱）。
（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為_____g，轉移的電子數為________。
（3）該化學興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應（如下圖），寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因可能是______。
（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇____(填試劑名稱)，所發生反應的化學方程式為________________。
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 經粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全
B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣
C. 合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，應采取升高溫度的措施
D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深
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【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現的。反應過程示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發生如下可逆反應：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數式表示)。
(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：
CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①a______0(選填“>”或“<”)。
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大
C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)。
④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
⑤b電極上的電極反應式為_______。
⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 無法確定沉淀C的成分
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