Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H2；②鋁；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3

上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）⑩在水中的電離方程式為 ，

（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有5．4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）

	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧ ⑨	⑦	③⑤⑥⑩

 

（2）Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

（3）Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－

（4）Ba2＋+2OH－+CO2 = BaCO3↓+ H2O

（5）HNO3 1︰1 0．6 mol Al + 4H＋+NO3－ =Al3＋+NO↑+ 2 H2O

【解析】

試題分析：（1）②鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質(zhì)，③Na2O和④CO2中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，⑧氨水中含有NH3、H2O和NH3·H2O多種微粒，是混合物，⑨稀硝酸存在H+、NO3-、H2O多種微粒，屬于混合物；由于微粒的直徑小于1nm,所以屬于溶液。⑦紅褐色的氫氧化鐵液體由于Fe(OH)3的直徑在1～100nm之間，屬于膠體。③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，這樣的化合物屬于電解質(zhì)，故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該兩種物質(zhì)為可溶性的強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鹽的反應(yīng)，滿足該條件下的反應(yīng)方程式為：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，

（3）Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－

（4）少量的二氧化碳可以和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，其離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，

（5）已知Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，HNO3→NO，氮元素化合價從+5降低為+2，HNO3是氧化劑；1molAl從0價升高為+3價，失去3mol電子，

1molHNO3化合價從+5降低為+2得到3mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量相等；n（Al）=n/M=5．4g/27g/mol=0．2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．2mol×3=0．6mol；

Al和4HNO3反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、物質(zhì)的量的計算以及物質(zhì)的性質(zhì)方面知識。