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【題目】

A. K、Cu、P B. C、O、Fe C. H、K、N D. Mg、P、Zn

【答案】C

【解析】大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。Cu、Fe和Zn都是微量元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中的信息，回答下列問題：

	溶質的物質的量濃度/	溶液的密度/
硫酸
氨水

（1）表中硫酸的質量分數為__________(不寫單位，用含、的代數式表示)。

（2）物質的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為___________。

（3）物質的量濃度為的氨水與的氨水等質量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物質的量濃度________

(設混合后溶液的體積變化忽略不計)

（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式___________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜，某學習小組以Fe（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產物，查閱資料，根據硝酸鹽受熱分解的規律，提出如下4種猜想：

甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2�。�FeO、NO2、N2

（1）．實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是__________________．

針對上述猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）．實驗過程

①儀器連接后，放人固體試劑之前，應______________

②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，___________，后再關閉K，用酒精燈加熱

③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化．

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.6g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象．

（3）．實驗結果分析討論:

①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析,可初步確認分解產物中有____________。

②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中溶液顏色會退去；另一個同學認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是_________________。

③為了驗證是否有O2，某同學另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設產生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現象是紅棕色消失，液面上升，進入試管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學方程式______________,通入O2的物質的量為_____________。