Question

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子
C.AlN中氮的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；

B、反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，化合價升高數目=化合價降低數目=化學反應轉移電子數目=6，即每生成2molAlN需轉移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；

C、AlN中鋁元素顯+3價，根據化合價規則，所以氮的化合價為﹣3，故C錯誤；

D、AlN的摩爾質量是41g/mol，g是質量的單位，故D錯誤．

故選B．