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閱讀下列一段話，回答10-11題。
2010年6月14日，美國宣布在阿富汗發現價值一萬億美元的未開采礦產資源，此礦藏富含Li，Fe, Cu, Au等元素。有分析家說：這可使阿富汗有望成為“鋰業的沙特阿拉伯”，同時這也使阿富汗戰爭存在更大變數。
小題1:鋰經常被用來做鋰電池，有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂ =6LiCl+Li₂SO₃+2S,已知亞硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl₃。則下列敘述中正確的是（）

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4：1

小題2:對于鐵、銅、金的冶煉，下列說法錯誤的是（）

A．工業上用鋁單質與Fe₂O₃反應來大規模制備生鐵

B．可用焦碳與氧化銅高溫反應制備銅

C．古代“沙里淘金”是將金單質富積

D．工業上由生鐵煉鋼以及由粗銅（含雜質較多的銅）制備純銅都是進一步除去里面雜質

小題1:D
小題2:A

小題1:
小題2:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

實驗是人為的再現物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是（　　）

A．Mg和O₂

B．NaOH和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂

D．木炭（C）和O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃雜質)為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如下：

試回答下列問題：
⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO₂氣體的離子方程式為。
⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌。
⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L（保留一位小數）。
⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為 g。
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數為。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變為18.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質量。
（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2

、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的

主要步驟如下：

請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________________。
（2）向濾液I中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
(3)在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學式），減少廢物排放。
（4）A可用于生產紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kg A（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐

色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R在化學反應中常表現為+2、+4價，在溶液中R²⁺穩定，而R⁴⁺有強氧化性，可將NO氧化為HNO₃。回答：
（1）R的摩爾質量為__________。
（2）R處于周期表第__________周期__________族。
（3）將含R⁴⁺的溶液加入到Fe（NO₃）₂溶液中，反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列材料屬于復合材料的是

A．合金

B．玻璃鋼

C．隔熱陶瓷瓦

D．耐高溫結構陶瓷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題