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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1)對下列物質進行系統命名:

2 的分子式為:__________

3下列幾種烴類物質:

①互為同分異構體的有 (寫名稱)

②正四面體烷的二氯取代產物有______種;立方烷的二氯取代產物有______

4某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為 ,名稱為_________A中的碳原子是否都處于同一平面?________(填“是”或“不是”)

【答案1224 三甲基戊烷3甲基苯乙烯 2 C4H8O 3乙烯基乙炔 正四面體烷

1342,3-二甲基-2-丁烯

【解析

試題分析(1)烷烴分子中主鏈含有5個碳原子,含有3個甲基作支鏈,其名稱是2,2,4 –三甲基戊烷;分子中含有苯環和乙烯基,間位還含有1個甲基,則名稱為3-甲基苯乙烯;

(2根據有機物的鍵線式可知分子式為C4H8O

(3)乙烯基乙炔正四面體烷的分子式相同均是C4H4,結構不同,互為同分異構體;

根據有機物結構簡式可知正四面體烷的二氯取代產物有1種;立方烷的二氯取代產物有3即面對角線、體對角線和的相鄰位置;

4)A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,則A應為烯烴,設分子式為CnH2n,則有14n=84,n=6,又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫,其結構簡式應為,名稱為2,3-二甲基-2-丁烯,由于碳碳雙鍵是平面型結構,而4個甲基與不飽和碳原子又直接相連,所以6個碳原子處于同一平面上。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質性質的比較,不正確的是

A.金屬性:Mg>CaB.穩定性:H2O>H2S

C.酸性:HClO4>H2SO4D.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩定性:HmD>HmC;② 具有相同的電子層結構;③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題:

(1)HmDm的電子式___________________。

(2)的還原性強弱順序為:_________,(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

(3)寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式:___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】茅臺酒中存在少量有鳳梨香味的物質X,其結構如右圖所示。下列說法正確的是( )

A.X難溶于乙醇

B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C.分子式為 C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種

D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是重要的化工原料,用途廣泛。

(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO構成)溶液吸收對氨合成催化劑(鐵粉)有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是 。(填元素符號)

②醋酸二氨合銅所含元素的單質,所屬的晶體類型有 (填序號)。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

③第4周期中,基態原子與基態Cu原子未成對電子數目相同的元素有 種(不包括Cu)。

銅單質為面心立方晶體,其晶胞如圖。如果Cu的原子半徑為a cm,阿伏加德常數的值為NA,則此種Cu單質的密度表達式為 g/cm3(相對原子質量Cu:64)

(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體:BF3+ NH3=F3B—NH3。寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質。該物質在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結構(標明其中的配位鍵)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發現,NOxSO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2g)+O2g2NOg△H=+180.50 kJ·mol1

2COg)+O2g2 CO2g△H=-566.00kJ·mol1

1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式____________

2T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(015min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數K_________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.8 mol,平衡將_______移動。(填向左向右

圖中ab分別表示在一定溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中nNO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”“b”

③15min時,若改變外界反應條件,導致nNO)發生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________

(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________

4)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉化為NH4+SO42-

寫出物質A的化學式_____________,陽極的電極反應式是____________Cl

該電解反應的化學方程式為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對復雜的有機物結構可用鍵線式表示。如苯丙烯酸1丙烯酯:可簡化為殺蟲劑阿樂丹的結構表示為,若它在稀酸作用下能發生水解反應生成兩種有機物,則此兩種有機物具有的共同性質是( )

A.均能發生銀鏡反應 B.遇FeCl3溶液均顯紫色

C.均能與NaHCO3溶液發生反應 D.均能與濃溴水發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了AH 8種元素在周期表中的位置:

18 種元素中化學性質最不活潑的是_________(填元素符號);

2)元素EF的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________

3)元素D的最低價的氫化物與單質G發生反應的化學方程式為_______________

4)寫出元素AC形成的化學式為CA5的電子式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表中前四周期元素RWXYZ的原子序數依次遞增。R基態原子中,電子占據的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于RWX三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子,其他能層均己充滿電子。請回答下列問題

1 Z2+基態核外電子排布式為______________

2 YX4-的空間構型是______________YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)HYX4酸性比HYX2強,其原因是_____________

3結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數目為_____________

4Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_____________

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.[Z(WH3)4]2+Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道

C.[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

5YZ形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)

該晶體的化學式為_____________

已知ZY的電負性分別為1.93.0,則YL形成的化合物屬于_____________(離子共價”)化合物。

已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)

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同步練習冊答案
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