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【題目】下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．工業(yè)上粗硅的制備需要在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)生成一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．溶液中Cu+不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，故B錯(cuò)誤；C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，故C正確；D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說(shuō)法正確的是( )

A．硅元素在地殼中含量居第二位，主要以單質(zhì)硅和硅酸鹽的形式存在

B．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

C．SiC因有很高的化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，故可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。

D．制造粗硅時(shí)的上述反應(yīng)方程式為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

（2）乙中總反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_____________活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫(xiě)元素符號(hào))

（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有______________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】