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已知：
①I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g)　ΔH₁＝－9.48 kJ/mol
②I₂(s)＋H₂(g)

2HI(g)　ΔH₂＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．I₂(g)=I₂(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固態碘的穩定性比氣態碘的穩定性高

D．1 mol固態碘和1 mol氣態碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

可逆反應不能進行完全，A項錯誤；根據蓋斯定律，①－②得：I₂(g)=I₂(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B項錯誤；固態碘能量低于氣態碘，故穩定性較高，C項正確；1 mol固態碘和1 mol氣態碘中均含有1 mol I—I鍵，在反應中均全部斷裂，D項錯誤

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結構，這對解決城市環境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH₄，它們燃燒的化學方程式為：
2CO＋O₂

2CO₂　2H₂＋O₂

2H₂O　CH₄＋2O₂

CO₂＋2H₂O
根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是　　　進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產生的不良結果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質如下：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔點/℃	－183.3	－189.7	－138.4
沸點/℃	－88.6	－42.1	－0.5

試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環保型燃料——丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為C₃H₈＋5O₂

3CO₂＋4H₂O。下列說法中不正確的是（）

A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能

B．所有的燃燒反應都會釋放熱量

C．1mol C₃H₈和5mol O₂所具有的總能量大于3mol CO₂和4mol H₂O所具有的總能量

D．丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醛是一種重要的化工產品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同?　　　　,原因是
(3)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式: 　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（）

A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高

B．化學反應過程中,發生物質變化的同時一定發生能量變化

C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質量的水和冰,水的能量高

D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）＋H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）＋H₂（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　　）

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關

B．該反應的化學能可以轉化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發價值和良好的應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：

反應Ⅱ：

①上述反應符合“原子經濟”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)

由表中數據判斷△H₁_________0（填“>”、“=”或“<”)，說明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應物的總能量。
③反應Ⅱ反應歷程如下圖，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁、E₂和△H₂的變化是：E₁_________、E₂_________、△H₂_________（填“增大”“減小”“不變”）。