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已知氟化氫氣體存在下列平衡：2(HF)₃

3(HF)₂，(HF)₂

2HF；若平衡時混合氣體的平均摩爾質量為42 g·mol^-1，則(HF)₃在平衡混合氣中的體積分數為

A．小于10%

B．大于10%

C．等于10%

D．大于或等于10%

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L^-1的下列三種溶液的pH：

溶質	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列說法中正確的是（）

A．陽離子的物質的量濃度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

B．相同條件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n m

ol N₂的同時生成2n mol NH₃
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態
④N₂、H₂、NH₃濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂(g)+3H ₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是

A．混合氣體的總質量不再改變

B．混合氣體的

平均相對分子質量不再改變

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃物質的

量的2倍

D．單位時間里每增加1molN₂，同時增加2mol NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN₂和6m

ol H₂，并使之進行反應： N₂+3H₂

2NH₃(放熱反應），下列情況不能表明反應達到了平衡的是

A．N₂的體積分數保持不變時
B．H₂的體積分數保持不變時	C．NH₃的體積分數保持不變時
D．溫度保持不變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行下列反應： 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）

D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達到平衡后，下列說法中正確的是

A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動

B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉化率將增大

C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數將減小

D．恒容，升高溫度，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變為原來的         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。

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