Question

【題目】氯化亞硝酰(NOCl)具有強氧化性，易與水反應生成HCl和氮氧化物。實驗室可通過反應Cl2+2NO2NOCl △H<0制備

回答下列問題：

（1）甲組同學擬用下圖所示裝置(夾持儀器未畫出)擬制備Cl2和NO。

①制取Cl2時，分液漏斗中加入濃鹽酸，則燒瓶中放入的固體藥品可能是______。

②制取NO時，銅與稀硝酸反應的離子方程式為_________。

（2）乙組的同學制氯化亞硝酰（沸點為-5.5℃)的裝置如下：

①裝置D的作用是___________；裝置E的作用是________。

②裝置C中冰鹽冷卻的目的是___________(寫兩點)。

（3）丙組依據文獻記載，氯化亞硝酰也可用NaNO2固體與氣體制備，該反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】 KMnO4 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑ +4H2O 防止水蒸氣進入反應器 防止倒吸 降低溫度有利于反應向生成氯化亞硝酸方向進行，并冷凝收集產物 NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2O

【解析】試題分析：由題意知，氯化亞硝酰(NOCl)具有強氧化性，氯化亞硝酰沸點為-5.5℃，在常溫下是氣體，易與水反應生成HCl和氮氧化物。實驗室可通過反應Cl2+2NO2NOCl 來制備氯化亞硝酰，該反應為放熱反應。

（1）①制取Cl2時，分液漏斗中加入濃鹽酸，由于沒有加熱儀器，所以燒瓶中放入的固體藥品可能是KMnO4 等強氧化劑。

②制取NO時，銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑ +4H2O。

（2）①裝置D的作用是防止F中水蒸氣進入反應器C；裝置E的作用是防止倒吸。

②裝置C中冰鹽冷卻的目的是降低溫度有利于反應向生成氯化亞硝酸方向進行，并冷凝收集產物。

（3）氯化亞硝酰可用NaNO2固體與氣體制備，則該氣體一定是HCl，反應的化學方程式為NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2O 。