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（10分）某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖，請分析實驗過程：

⑴在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸1—2分
鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是_______________ ________。
⑵在具支試管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量_________________________。
⑶連接好導管，同時打開活塞，當鐵粉與稀硫酸反應平穩時，關閉活塞，這時A試管中的現象為____________________，原因是_______ 。B試管中現象為__ 。

（1）除去溶解在NaOH溶液中的O₂，防止O₂再進入
（2）保證溶液中不存在Fe³⁺
（3）A試管中溶液經導管壓入B試管，因為生成的H₂產生了壓力，產生白色沉淀

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M，并制得高效綠色凈水劑K₂EO₄。

據此回答問題：
（1）M的化學式是。

（2）M     MSO₄過程中，氧化劑是    ，還原劑是    。
（3）寫出Z→K₂EO₄的化學反應方程式：         。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變為藍色，其原因用離子方程式解釋為：    。
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
V(M)(x10^-3mol.L^-1.min^-1)	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，M的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質量變為1.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多

少克?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是（   ）
A．硬度比生鐵高               B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應            D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                      。
（3）電子工業需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出
FeC1₃溶液與銅反應的離子方程式                                ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是
                                          （3分，其余每空2分）。
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是               （   ）
A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現象發生。但加入某鹽后，發現銅粉質量逐漸減少，該鹽可能是

A．Fe₂(SO₄)₃

B．ZnSO₄

C．KNO₃

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g CuO和b g Fe2O3粉末分別溶于相同體積的足量稀鹽酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物質的量濃度相等（忽略溶液體積的改變）。則a與b的關系為（）

A．a＝2b

B．2a＝b