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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）與pH的變化關系如圖所示，則（）
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【答案】C
【解析】解：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤； B．N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯誤；
C．由于M點的H+濃度等于N點的OH﹣濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤．
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(　　)

A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應后有兩種氧化產物 D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	滴入KSCN溶液	溶液變紅色
②	滴入AgNO3溶液	有黃色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有藍色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液變藍色

A. ①和③ B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同碳原子數的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（　　）
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為_________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為___________________。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是（用離子方程式表示）____________。

（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明___________成立。（填寫“假設1” “假設2”或“假設3”）。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中發生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃時，各物質的物質的量與時間關系如下表：下列說法正確的是（）

時間/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a1	a2	0.25
13	b1	0.45	b2
15	d1	d2	0.30

A.前10 min內的平均反應速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（Lmin）
B.保持其它條件不變，升高溫度，反應達平衡時c（X）＜5.0×10﹣3 mol/L
C.若起始時只充入0.60 mol Z（g），反應達平衡時Z（g）的轉化率為50%
D.若起始時充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。