Question

（6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·(L·min)^－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為                        ；
（2）化學方程式中n的值是           。

Answer 1

0.005 mol/(L·min)；    4

解析試題分析：（1）因為在2 min末生成0.03 mol W，則根據方程式中X與M的物質的量的比為4:6，所以消耗的X的物質的量為0.02mol。因此前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為（0.02mol÷2 L）÷2min=0.005 mol/(L·min)。（2）V（Z）=0.005 mol·(L·min)^－1，所以在前2分鐘內Z的物質的量變化：0.005 mol·(L·min)^－1×2min×2L=0.02mol.因為在化學方程式中，物質的方程式前邊的系數比等于其物質的量的比，所以n:6="0.02mol:" 0.03 mol。解得n=4。
考點：考查化學反應速率的計算及不同物質間的速率關系的知識。