在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
根據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)= 。
⑵下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。
| A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） |
| B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化 |
| C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 |
| D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化 |
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
（1）強氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O
2CrO42-（黃色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 。
| A．加入適量稀鹽酸 | B．加入適量稀硫酸 | C．加入適量燒堿固體 | D．加水稀釋。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（共11分）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是 。
A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的濃度相同 B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4) C．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應調至 。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為 。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應式解釋) 。溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應：H2(g)＋S(s)
H2S(g) △H=＋21．6kJ·mol－1。反應達到平衡時H2、S、H2S的物質的量均為3 mol，則380 K時該反應的化學平衡常數為______；下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。
(2)在反應I中發生的化學反應為______。
(3)研究發現反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕，其 負
極為______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H2=－5akJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
則反應II的熱化學方程式為_____
(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，該溶液中電荷守恒式為_____ ；反應IY的反應類型為______ ；該反應______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，其中涉及的離子方程式為
__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| 溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O 為原料，通過反應I和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應室(容積為100L)，在一定條件下發生反應:
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1_ P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數為 。
③該反應的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充人He，使體系總壓強增大 D．再充人lmol CO和3 mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
A．下表中剩余的實驗條件數據: a=_ ；b=_ 。
| 實驗編號 | T（℃） | n(CO)／n(H2) | P(Mpa) |
| 1 | 150 | 1／3 | 0.1 |
| 2 | a | 1／3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反應速率為_________________________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（選填編號）。
a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的體積分數保持不變
c．c(H2)=c(CO) d．炭的質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示)；
②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)。
（4）在一定條件下用CO和H2經如下兩步反應制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反應①中CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是 。
②已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
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