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臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO₂(g)+O₃(g)

N₂O₅(g)+O₂(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

試題分析：A、該反應為放熱反應，升高問題平衡朝逆向移動，故平衡常數減小，正確；B、速率單位錯誤，該為mol?L^-1?s^-1，錯誤；C、催化劑不影響平衡移動，錯誤；D、通入氧氣，平衡逆向移動，轉化率減小，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應

過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應是吸熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g)+3B(g)

2C(g)，下列各數據表示同一反應速率是
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min)
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）

NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）

2ClNO（g） K₂ ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）

2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉化率а₁=       。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數K₂           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                             。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為                   。（已知HNO₂的電離常數K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的電離常數K_a=1.7×10^-5mol?L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應初始6s內CO的平均反應速率v(CO)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6S末CO₂的物質的量濃度為               ；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為                (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H₂的物質的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c(H₂O): c(CO)應不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質：

ΔH＝+8.0kJ·mol^－1

ΔH＝+90.4kJ·mol^－1

ΔH＝-556.0kJ·mol^－1

ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出

與

反應生成

熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H₂O₂是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛生消毒等方面。
（1）H₂O₂不穩定，當其中含Fe²^＋時，會發生反應：

，則Fe²^＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O₂（標準狀況）時，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H₂O₂在60min內釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H₂O₂的分解速率越大
b．pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大
c．6mL 30% H₂O₂分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內，v(O₂)=1.5mL

（3）溶液中H₂O₂的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO₄溶液來測定，反應中MnO₄^－
被還原為Mn²^＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H₂O₂。電解過程中，陽極區溶液的pH_ （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產生H₂O₂的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量