Question

【題目】將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體a mL（標準狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器中仍剩有銅粉m2g，則(m1-m2)為

A. B. C.0 D.缺少條件，無法計算

Answer 1

【答案】A

【解析】銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，生成Cu（NO3）2和NO氣體，NO的物質的量為，根據電子轉移守恒可知，參加反應的銅的物質的量為，根據銅元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]＝，溶液中n（NO3-）= ×2= ；再向溶液中足量稀硫酸至不再反應為止，Cu（NO3）2中NO3-發生反應3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有銅粉m2g，（m1-m2）為與溶液中NO3-反應的銅的質量，令再次反應的銅的物質的量為xmol，則：

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

3 2

xmol

所以x= ×3/2

所以再次反應的銅的質量為×3/2×64g/mol= ，答案選A。